固体酸酸压技术通过非反应的流体将固体酸携带注入裂缝预定位置,通过设计缝长和导流能力确定布酸方式,在释放液的作用下释放出酸,进而酸与岩石反应,非均匀刻蚀裂缝壁面,实现深度酸压改造[1-3]。固体酸释放条件决定了酸液释放速度、释放效率和释放位置。因此,设计出满足现场应用要求的固体酸释放条件是固体酸深度改造的关键[4-5]。
氨基磺酸和氯乙酸两类固体酸容易释放且释放温度较低,所以不适用于高温储层[6-7]。固体硝酸适用于高温储层且溶解性和释放控制符合要求,但其强腐蚀性对油管等金属设备腐蚀严重,因而现场应用比较局限[8-9]。故研究开发了一种具有核壳结构的智能控制固体盐酸SRA-1,其中内核为固体盐酸,外壳为具有酸浓度响应的控制材料K1。SRA-1可以根据外界H+浓度变化调节壳的渗透性,逐渐释放出盐酸。考察了携带酸液浓度、矿化度、黏度、温度和时间对SRA-1释放性能的影响,为该类固体酸的现场应用提供理论依据。
NaOH(分析纯)、NaCl(分析纯)、Na2CO3(分析纯)、浓HCl(37%,质量分数,下同)、稠化剂(工业级,四川省广汉市阜康化工科技开发有限责任公司)、固体盐酸GS-1(工业级,HCl质量分数约为50.7%,四川省广汉市阜康化工科技开发有限责任公司)、自控酸SRA-1(实验室自制,外壳为阴离子型酸浓度响应材料K1,内核为GS-1)、聚四氟乙烯反应釜(济南祝安信息技术有限公司,容积25 mL)、电热鼓风干燥箱(巩义市予华仪器有限责任公司,DHG-9140A)。
SRA-1的释放原理如图 1所示。其释放过程可分为四个阶段:第一阶段,以稠化酸携带SRA-1进入地层,由于稠化酸液酸性很强,K1将盐酸包裹其中,无法释放;第二阶段,稠化酸液逐渐与地层反应或者遇到碱性溶洞,稠化酸液中H+浓度逐渐降低,但H+浓度尚未达到K1的响应值,盐酸无法释放;第三阶段,稠化酸液进一步与地层反应,稠化酸液中H+含量进一步降低,且H+浓度达到K1的响应值,壳层渗透性增加,盐酸逐渐释放;第四阶段,包裹的盐酸完全释放,H+浓度降到最低,K1也完全溶于残酸,并同残酸一起返排至地面。
称取一定量(m1)、尺寸为1.70~2.36 mm的外壳材料K1,浸入不同浓度的HCl溶液中,在一定温度下恒温3 h后取出,用0.11 mm的滤网过滤,取固体;将得到的固体在60 ℃下真空干燥,直到固体恒量(m2)。按式(1)计算K1的保留率RK1。
称取一定量(m3)的NaOH固体,在容量瓶中,用蒸馏水配制成50 mL质量浓度为C1的NaOH溶液,待用;取20 mL上述NaOH溶液,缓慢加入一定量固体盐酸等量的SRA-1,反应20 min,滴入1滴甲基橙,用约为0.25 mol/L的HCl溶液滴定至浅红色变为无色,记录消耗盐酸体积V1;取20 mL上述NaOH溶液,缓慢加入与SRA-1等量的GS-1,反应20 min,用约为0.25 mol/L的HCl溶液滴定到pH值为7,记录消耗盐酸体积V2;平行重复以上步骤3次,计算自控酸中固体酸含量的平均值。按式(2)计算SRA-1中GS-1的含量(x):
取20.0 mL质量分数为1 % ~ 30%的HCl溶液加入到聚四氟乙烯反应釜中;准确称取一定量(mp)的SRA-1投入到HCl溶液中;将聚四氟乙烯反应釜在一定温度(85 ~ 135 ℃)下恒温一定时间(0.5~3.0 h)后取出,用0.11 mm的滤网过滤,取固体;将得到的固体在60 ℃下真空干燥,直到固体恒量(ma)。按式(3)、式(4)分别计算SRA-1保留率RSRA-1和GS-1保留率RGS-1。
在不同HCl浓度、135 ℃下恒温3 h,考察外壳K1对在酸液中的回收率,研究K1对酸的响应性,结果见表 1。
从表 1可看出,当HCl质量分数大于9%时,K1回收率都在99%左右,表现为对酸浓度变化不敏感;当HCl质量分数低于9%时,K1回收率逐渐降低;当HCl质量分数不小于6%时,K1回收率都在90%以上;当HCl质量分数降低至1%时,K1全部溶解在酸液中。基于K1对HCl浓度的响应行为,可将K1作为一种固体盐酸的包裹材料。
由于强酸性条件下,SRA-1中的GS-1无法直接释放或释放过慢,但弱酸或碱性条件下,SRA-1中的GS-1可以快速释放,所以先用过量的NaOH将SRA-1中的GS-1释放并中和,然后用一定浓度的HCl溶液滴定剩余的NaOH,通过差值计算SRA-1中的酸所消耗的NaOH;最后与等量GS-1所消耗的NaOH比较,计算SRA-1中GS-1的质量分数,结果见表 2。
从表 2可知,3次测试的SRA-1中GS-1的平均质量分数为85.28%。
由于SRA-1的外壳材料具有pH值响应性能,所以,不同酸浓度对SRA-1中GS-1的释放有显著影响。将SRA-1加入不同HCl浓度的携带液中,135 ℃下恒温1 h后,SRA-1的回收率和GS-1保留率与携带液HCl浓度的关系如图 2所示。
从图 2可看出,当携带液中HCl质量分数从30%降低到16%时,在135 ℃下恒温1 h后,SRA-1回收率和GS-1保留率仍然在99.0%左右,可以认为GS-1基本未释放;随着携带液HCl质量分数从16%降低到11%时,SRA-1回收率和GS-1保留率逐渐降低,当携带液HCl质量分数为11%时,SRA-1回收率和GS-1保留率分别为15.0%和0%左右。这表明,携带液HCl质量分数为11%时,SRA-1中GS-1只需1 h即可释放完;进一步降低携带液中HCl浓度,SRA-1回收率进一步降低,这表明该条件下K1逐渐溶解。这是因为,当携带HCl处于高浓度下时,SRA-1的外壳材料为不溶的外壳,外壳材料的渗透率低,可将GS-1包裹于其中;当携带HCl浓度降低后,SRA-1的控制材料逐渐溶胀,SRA-1的外壳渗透率升高,携带液中的水透过自控材料渗入SRA-1,将GS-1逐渐溶解并释放。
在NaCl质量浓度为0~10 000 mg/L、携带液中HCl质量分数为13%、温度为135 ℃时,恒温1 h,考察GS-1质量保留率,结果如图 3所示。
由图 3可见,NaCl的加入对GS-1在135 ℃下1 h后的质量保留率无明显影响。
在HCl质量分数为13%,稠化剂质量分数为0.5‰、温度为135 ℃时,恒温1 h,考察不同黏度下SRA-1释放情况,结果如图 4所示。
由图 4可见,当稠化剂质量分数不高于0.5‰时,稠化剂的加入明显提高了GS-1的质量保留率。由此可推断稠化剂的加入减缓了SRA-1中GS-1的释放;进一步增加稠化剂的含量,GS-1质量保留率没有明显的进一步提高。所以,并非稠化剂含量越高越有效。一方面,高黏度的携带液中部分高分子材料在自控酸表面吸附,减弱控制材料的溶胀行为,降低外壳K1的渗透率,减缓GS-1的释放速率;另一方面,高黏度的携带液,减缓了H+的扩散速率,降低释放速度。因此,综合两方面原因,GS-1质量保留率表现为先增加后基本不变的趋势。从成本角度考虑,建议稠化剂质量分数为0.5‰。
在携带液中HCl质量分数为11%~16%、稠化剂质量分数为0.5‰、135 ℃下恒温1 h,考察了温度对GS-1质量保留率的影响,结果如图 5所示。
从图 5中可看出,当HCl质量分数为15%和16%时,GS-1质量保留率随温度升高基本不变;HCl质量分数低于15%时,GS-1的质量保留率随着温度增加而逐渐下降,且HCl质量分数越小,质量保留率下降越大。此外,温度不高于95 ℃时,GS-1在11%的HCl溶液中仍具有很好的保留率。
携带液中HCl质量分数为9% ~ 14%,稠化剂质量分数为0.5‰、135 ℃下,恒温不同时间后,GS-1质量保留率如图 6所示。
从图 6可看出,随着时间延长,GS-1的保留率逐渐降低;当携带液HCl质量分数在12%及以上时,0.5 h后,GS-1保留率接近100%,GS-1基本没有释放;携带液HCl浓度在10%及以上时,1.0 h后,GS-1保留率仍超过50%。
(1) 通过滴定法对SRA-1中GS-1的有效含量进行了测定,其GS-1有效质量分数可达到85%以上。
(2) 携带液中NaCl对SRA-1回收率的结果表明,无机盐离子对SRA-1中GS-1释放无影响。
(3) SRA-1中GS-1释放行为具有酸浓度依赖性、黏度依赖性、温度依赖性及时间依赖性。